Quiz de Leyes de los gases

Preguntas de muestra de Leyes de los gases

Estos ejemplos visibles muestran el estilo de las preguntas. LearnClash convierte el tema completo en duelos con ranking y repetición espaciada.

1. 1 Fácil

   ¿Por qué un gas empuja las paredes de su recipiente?

   Respuesta: Choques moleculares

   Por qué: En los Principia, Newton dedujo la ley de Boyle-Mariotte de partículas en reposo que se repelen, una imagen que luego dio paso a moléculas en movimiento que chocan.

2. 2 Medio

   ¿Por qué factor se multiplica la presión del gas de una lata rígida de 27 °C a 327 °C?

   Respuesta: 2

   Por qué: Las leyes de los gases exigen temperaturas absolutas: 27 °C son 300 K y 327 °C son 600 K, así que la presión se duplica en vez de multiplicarse por doce.

3. 3 Difícil

   ¿Cuántas moléculas hay, aproximadamente, en un centímetro cúbico de aire?

   Respuesta: $10^{19}$

   Por qué: Esta cifra, de unos $2.7 \times 10^{19}$ a 0 °C y 1 atm, se conoce como constante de Loschmidt.

4. 4 Fácil

   Según la ley de Boyle-Mariotte, ¿cómo cambia el volumen al duplicar la presión?

   Respuesta: Se reduce a la mitad

   Por qué: Boyle lo comprobó atrapando aire bajo mercurio en un tubo de vidrio en forma de J y vertiendo más mercurio para comprimirlo.

5. 5 Medio

   ¿Cuánto vapor de agua forman 2 L de hidrógeno y 1 L de oxígeno?

   Respuesta: 2 litros

   Por qué: Tres moléculas de gas, dos de H₂ y una de O₂, se convierten en solo dos de H₂O, así que los 3 litros de gas se reducen a 2.

6. 6 Difícil

   ¿Cuántos átomos tiene un globo de aire frente a uno de helio del mismo tamaño?

   Respuesta: Cerca del doble

   Por qué: El nitrógeno y el oxígeno del aire forman moléculas de dos átomos y el helio va en átomos sueltos: igual número de moléculas da cerca del doble de átomos.